Sur le dosage argentométrique de l'anion phosphorique
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Auteurs : R. Flatt ; G. BrunisholzSource :
- Analytica Chimica Acta [ 0003-2670 ] ; 1946.
Abstract
1. Dans les solutions aqueuses d'acide phosphorique et de phosphates alcalins on peut doser l'anion phosphorique par titrage potentiométrique au moyen de AgNO3 selon la réaction PO4-3 + 3 Ag+ ár unAg3PO4↓Le pH de la solution est maintenu au voisinage de 9 par l'emploi de borax comme tampon. La présence d'ammonium, de cations alcalinoterreux et de métaux lourds rend cette méthode inemployable. 2. Une deuxième méthode argentométrique pour le dosage de l'anion phosphrique consiste à précipiter le PO4-3 par le nitrate d'argent en excès dans un milieu tamponné à un pH d'environ 7-8, on dilue à un volume connu et on filtre, puis on titre l'excès d'argent par le KBr. Ce titrage qui donne des résultats très précis n'est pas gêné par la présence de Mg+2 et de Ca+2, mais les cations Al+3 et Fe+3 provoquent des perturbations. 3. Le mécanisme de réaction du tampon ammonium-argentodiammine comprenant les constituants Ag+, NHXXX et NH4+ est décrit.
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DOI: 10.1016/S0003-2670(00)89727-5
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Dans les solutions aqueuses d'acide phosphorique et de phosphates alcalins on peut doser l'anion phosphorique par titrage potentiométrique au moyen de AgNO3 selon la réaction PO4-3 + 3 Ag+ ár unAg3PO4↓Le pH de la solution est maintenu au voisinage de 9 par l'emploi de borax comme tampon. La présence d'ammonium, de cations alcalinoterreux et de métaux lourds rend cette méthode inemployable. 2. Une deuxième méthode argentométrique pour le dosage de l'anion phosphrique consiste à précipiter le PO4-3 par le nitrate d'argent en excès dans un milieu tamponné à un pH d'environ 7-8, on dilue à un volume connu et on filtre, puis on titre l'excès d'argent par le KBr. Ce titrage qui donne des résultats très précis n'est pas gêné par la présence de Mg+2 et de Ca+2, mais les cations Al+3 et Fe+3 provoquent des perturbations. 3. Le mécanisme de réaction du tampon ammonium-argentodiammine comprenant les constituants Ag+, NHXXX et NH4+ est décrit.</p></abstract><abstract xml:lang="en"><p>1. In aqueous solutions of phosphoric acid or alcali phosphates, the PO4-3can be determined by potentiometric titraition with silver nitrate PO4-3 + 3 Ag+ ár unAg3PO4↓The pH value of the solution is maintained about 9 by using borax-buffer 2 The determination of phosphate ion is also possible by precipitation of Ag3PO4 with an excess of silver nitrate, the pH of the solution is adjusted between 7 and 8 by using a new buffer mixture containing NH4+, NHXXX, and Ag+. After diluting the solution up to a known volume and filtering through dry filter paper, the excess of silver is determined by potentiometric titration with potassium bromide. This method gives very good results, it is applicable in the presence of Mg+2 and Ca+2. The presence of Fe+3 and Al+3 hinders the determination of the phosphate ion. 3. The properties of the ,,ammonium-silverdiamme” buffer system are described. This buffer contains NH4+, NH3 and Ag+ (the latter in excess with regard to NH3)</p></abstract><abstract xml:lang="de"><p>1. In wasserigen Iosungen von phosphors»ure und Alkaliphosphaten kann das Phosphation Potentiometrisch mit AgNO4 tataiert werden gemass der Reaction PO4-3 + 3 Ag+ → unAg3PO4↓Der pH -Wert wird mittels Borax asl Puffer auf ca. 9 gehalten. In Gegenwatt von Ammomummonen und Ionen der Etdalkalimetalle und der Schwermetalle ist diese Methode nicht anwendbar. 2. Eine zweite Methode der argentometrischen Phosphatbestimmung besteht darin, dass man in einer auf pH 7-8 gepufferten Losung durch Silbernitrat im Ueberschuss Ag3PO4 ausfallt Man verdunnt auf bekanntes Volumen, filtriert und titriert den Silberuberschuss mit KBr. Die Gegenwart von Mg+2 und Ca+2 beemflusst die Genamgkert der Titration meht, dagegen storen Al+3 und Fe+3. 3. Der Reaktionsmechaminus des Ammonium-Silberdiammin-Puffers, det aus den Komponenten Ag+,NH3 und NH4+ hergestellt Wird, wird besprochen.</p></abstract></profileDesc><revisionDesc><change when="1946-06-25">Received</change><change when="1946">Published</change><change xml:id="refBibs-istex" who="#ISTEX-API" when="2016-3-4">References added</change></revisionDesc></teiHeader></istex:fulltextTEI></fulltext><metadata><istex:metadataXml wicri:clean="Elsevier converted-article found"><istex:xmlDeclaration>version="1.0" encoding="UTF-8"</istex:xmlDeclaration><istex:docType PUBLIC="-//ES//DTD journal article DTD version 4.5.2//EN//XML" URI="art452.dtd" name="istex:docType"></istex:docType><istex:document><converted-article version="4.5.2" docsubtype="fla" xml:lang="fr"><item-info><jid>ACA</jid><aid>00897275</aid><ce:pii>S0003-2670(00)89727-5</ce:pii><ce:doi>10.1016/S0003-2670(00)89727-5</ce:doi><ce:copyright type="unknown" year="1947"></ce:copyright></item-info><head><ce:title>Sur le dosage argentométrique de l'anion phosphorique</ce:title><ce:author-group><ce:author><ce:given-name>R.</ce:given-name><ce:surname>Flatt</ce:surname></ce:author><ce:author><ce:given-name>G.</ce:given-name><ce:surname>Brunisholz</ce:surname></ce:author><ce:affiliation><ce:textfn>Ecole de chimie. 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In aqueous solutions of phosphoric acid or alcali phosphates, the PO4-3can be determined by potentiometric titraition with silver nitrate PO4-3 + 3 Ag+ ár unAg3PO4↓The pH value of the solution is maintained about 9 by using borax-buffer 2 The determination of phosphate ion is also possible by precipitation of Ag3PO4 with an excess of silver nitrate, the pH of the solution is adjusted between 7 and 8 by using a new buffer mixture containing NH4+, NHXXX, and Ag+. After diluting the solution up to a known volume and filtering through dry filter paper, the excess of silver is determined by potentiometric titration with potassium bromide. This method gives very good results, it is applicable in the presence of Mg+2 and Ca+2. The presence of Fe+3 and Al+3 hinders the determination of the phosphate ion. 3. The properties of the ,,ammonium-silverdiamme” buffer system are described. This buffer contains NH4+, NH3 and Ag+ (the latter in excess with regard to NH3)</abstract><abstract lang="de">1. In wasserigen Iosungen von phosphors»ure und Alkaliphosphaten kann das Phosphation Potentiometrisch mit AgNO4 tataiert werden gemass der Reaction PO4-3 + 3 Ag+ → unAg3PO4↓Der pH -Wert wird mittels Borax asl Puffer auf ca. 9 gehalten. In Gegenwatt von Ammomummonen und Ionen der Etdalkalimetalle und der Schwermetalle ist diese Methode nicht anwendbar. 2. Eine zweite Methode der argentometrischen Phosphatbestimmung besteht darin, dass man in einer auf pH 7-8 gepufferten Losung durch Silbernitrat im Ueberschuss Ag3PO4 ausfallt Man verdunnt auf bekanntes Volumen, filtriert und titriert den Silberuberschuss mit KBr. Die Gegenwart von Mg+2 und Ca+2 beemflusst die Genamgkert der Titration meht, dagegen storen Al+3 und Fe+3. 3. 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